المذاب والمذيب هما جزء من المحلول حيث تسمى المادة المذابة في أي محلول أو خليط بالمذاب ، بينما يسمى السائل أو الغاز الذي يذوب سائلًا أو صلبًا أو غازًا آخر كمذيب .
يمكن تعريف المحلول على أنه خليط متجانس من مادتين أو أكثر. لذا في المحلول ، تكون المادة التي تذوب هي المذابة ، بينما المذيب هو المادة التي سيذوب فيها المذاب. هناك العديد من المنتجات في الحياة اليومية المحضرة بمزيج واحد أو أكثر من المواد المذابة والمذيبات وتشكل محلول. هذه المنتجات هي الأدوية والصابون والمراهم والشاي والقهوة وعصير الليمون وغيرها.
المزيج المتجانس هو الحل الذي تذوب فيه المواد المذابة تمامًا وبشكل موحد في المحلول. بينما الذوبانية هي قدرة المادة على الذوبان في مادة أخرى. في هذه المقالة ، سوف نناقش الاختلاف وخصائص المذاب والمذيبات.
رسم بياني للمقارنة
| أساس المقارنة | المذاب | مذيب |
|---|---|---|
| المعنى | تسمى المادة التي تذوب في المذيب في المحلول بالمذاب ؛ المذاب موجود بكمية أقل من المذيب. | تسمى المادة التي تذوب المذاب في المحلول بالمذيب ؛ المذيب موجود بكمية أعلى من المذيب. |
| نقطة الغليان | درجة الغليان أعلى من المذيب. | وهو أقل من المذاب. |
| الحالة الفيزيائية | يوجد في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية. | بشكل رئيسي في الحالة السائلة ، ولكن يمكن أن يكون غازيًا أيضًا. |
| الاعتمادية | تعتمد الذوبانية على خصائص المذاب. | تعتمد الذوبانية على خصائص المذيب. |
تعريف المذاب
تسمى المادة المذابة في المحلول بالمذيب. يمكن أن تكون المادة المذابة صلبة أو سائلة أو غازية ، على الرغم من أنها في الغالب مركب صلب. الملح في مياه البحر والسكر في الماء والأكسجين في الهواء هي الأمثلة النموذجية القليلة للذوبان. يذوب المذاب في المذيب فقط عندما تكون القوى الجذابة بين الاثنين أقوى بما فيه الكفاية ، والتي يمكنها التغلب على القوى الجزيئية التي تمسك الجسيمات ، أي جزيئات المذاب والمذاب معا.
على الرغم من أن المذاب يحتوي على كمية طفيفة في المحلول ، مقارنة بالمذيب. ولكن هناك حالة في المحلول تسمى التشبع ، حيث لا يكون المذيب قادرًا على إذابة المزيد من المذاب.
يمكن تفسير مثال المذاب والمذيبات من خلال النظر في كوب من الشاي. يذوب مسحوق الحليب والسكر في الماء الساخن. هنا الماء الساخن هو المذيب ومسحوق الحليب والسكر المذاب.
خصائص المذاب
- يحتوي المذاب على نقاط غليان أعلى من المذيب.
- يمكن أن تكون صلبة أو سائلة أو غازية.
- من خلال زيادة مساحة سطح جزيئات المذاب ، ستزداد الذوبانية. يتم تقسيم الجسيمات الصلبة إلى قطع أصغر.
- في حالة المواد المذابة الغازية ، تتأثر الذوبانية بالضغط ، إلى جانب الحجم ودرجة الحرارة.
تعريف المذيب
المذاب يذوب في المذيب. يمكن تعريفه أيضًا على أنه المادة التي تذوب فيها المواد أو المركبات المختلفة لتصبح محلولًا. يحتل المذيب الجزء الأكبر من الحل. عادة ما تكون هذه السوائل. يقال أن الماء هو أكثر المذيبات شيوعًا في الحياة اليومية لأنه يمتلك القدرة على إذابة أي مواد (غاز ، صلبة أو سائلة) ويسمى أيضًا كمذيب عالمي . قاعدة الإبهام الرئيسية للذوبان هي " مثل الذوبان مثل ".
يمكن تقسيم المذيبات إلى قطبية وغير قطبية.
تحتوي المذيبات القطبية على ثابت عازل عالي ولها ذرة أو أكثر من الكهرومغناطيسي مثل N أو H أو O. المذيبات القطبية مصنوعة من جزيئات قطبية ويمكن أن تذوب المركبات القطبية فقط.
ينقسم المذيب القطبي أيضًا كمذيبات قطبية بروتينية ومذيبات بروتونية قطبية. الماء والميثانول جزيئات بروتينية قطبية لأنها قادرة على تكوين رابطة الهيدروجين مع المذاب. من ناحية أخرى ، يقال أن الأسيتون مذيب بروتوني قطبي لأنه غير قادر على تكوين رابطة الهيدروجين مع المذاب ، ولكن يخلق تفاعلات ثنائي القطب مع ثنائي الأيون.
تحتوي المذيبات غير القطبية على روابط ذات ذرات كهربية متشابهة مثل C و H. وهي تتكون من جزيئات غير قطبية ويمكن أن تذوب المركبات أو المواد المذابة غير القطبية.
خصائص المذيب
- المذيب لديه درجة غليان منخفضة ويتبخر بسهولة.
- المذيب موجود كسائل فقط ولكن يمكن أن يكون صلبًا أو غازيًا أيضًا.
- تحتوي المذيبات المستخدمة بشكل شائع على عنصر الكربون ومن ثم تسمى المذيبات العضوية ، بينما تسمى المذيبات الأخرى كمذيبات غير عضوية.
- المذيبات لها لون ورائحة مميزة.
- الأسيتون والكحول والبنزين والبنزين والزيلين هي مذيبات عضوية شائعة الاستخدام ولها أهمية كبيرة في الصناعات الكيميائية.
- تُستخدم المذيبات أيضًا في تنظيم درجة الحرارة في محلول ، إما لامتصاص الحرارة المتولدة أثناء بعض التفاعلات الكيميائية أو إلى
تعزيز سرعة التفاعل مع المذاب.
الاختلافات الرئيسية بين المذاب والمذيبات
فيما يلي أدناه الاختلافات الرئيسية بين المذاب والمذيبات:
- يمكن تعريف المذاب بأنه المادة التي يتم إذابتها بواسطة المذيب في المحلول ، بينما تسمى المادة التي تذوب المذاب بالمذيب. لذلك فإن المذاب موجود بكمية أقل من المذيب.
- يمكن العثور على المذاب في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية ، بينما يوجد المذيب بشكل رئيسي في الحالة السائلة ، ولكن يمكن أن يكون صلبًا أو في الغازات
الدولة كذلك. - درجة الغليان أعلى من المذاب أكثر من المذيب. خصائص كل من المذاب والمذيب مترابطة مع بعضها البعض.
استنتاج
المذاب والمذيبات هي المادة التي لا تستخدم فقط في المختبرات الكيميائية ، ولكنها جزء من الحياة اليومية. يحتوي الحل على مكونين فقط ، وهما مذاب ومذيب. المذيب لديه القدرة على إذابة المذاب في حل متجانس.
ناقشنا خصائص كل من المواد وخلصنا إلى أنه في مذيب واحد يمكن أن يكون هناك أنواع مختلفة من المواد المذابة ويمكن أن تشكل محلولًا متجانسًا.
