موصى به, 2021

اختيار المحرر

الفرق بين الحل الحقيقي والحل الغروي والتعليق

الحل الحقيقي هو الخليط المتجانس ، بينما الحل الغرواني والمعلق عبارة عن خليط غير متجانس من مادتين أو أكثر. فرق آخر بين هذه الأنواع الثلاثة من الحل هو أن الحل الحقيقي شفاف ، في حين أن الحل الغروي نصف شفاف والتعليق معتم.

فيما يتعلق بالكيمياء ، يمكن تعريف الحلول على أنها مخاليط من مادتين أو أكثر ، حيث يكون المذيب في شكل سائل ، ويمكن أن يكون المذاب سائلاً أو صلبًا أو غازًا. هناك العديد من أنواع الحلول المختلفة ولها العديد من الميزات المتميزة ، ولكن بشكل عام ، يمكن تصنيفها على أنها حلول True أو Colloidal أو Suspension.

على أساس حجم الجسيمات ، طبيعة المحلول ، قدرة الانتشار والترسيب يمكن تحديد هذه المحاليل. يتم تمييزها (الحلول) أيضًا بالحركة البراونية وتأثير تيندال.

الحركة البراونية هي الحركات العشوائية أو حركة الجسيمات في المحلول ، بسبب اصطدامها. من ناحية أخرى ، فإن تأثير تيندال هو تأثير شعاع من الضوء يمر عبر السائل ، وقد تعطي الجسيمات الموجودة فيه (السائل) نتائج مختلفة.

في هذا المنشور ، سنركز على النقاط التي تختلف فيها أنواع الحلول الثلاثة ، إلى جانب ملخص عنها.

رسم بياني للمقارنة

أساس المقارنةالحل الحقيقيحل الغرويةايقاف عن العمل
المعنى
الحلول الحقيقية هي نوع الخلائط ، حيث يتم خلط المحلول والمذيبات بشكل صحيح في الطور السائل.
المحاليل الغروية هي نوع الخليط ، حيث يتم توزيع المذاب (الجسيمات الدقيقة أو الغرويات) بشكل موحد في المذيب (الطور السائل).
المعلق هو الخليط ، حيث لا يذوب المذاب ، بل يعلق في السائل ويطفو بحرية في الوسط.
مثال
محلول السكر في الماء.
النشا المذاب في الماء.
التربة المذابة في الماء.
طبيعة الحلول
متجانسة.
غير متجانسة.
غير متجانسة.

مظهر خارجي
شفاف.
شفاف.
مبهمة.
حجم الجسيمات (في القطر)
<1 نانومتر.
1-1000 نانومتر.
> 1000 نانومتر.
نشر المحلول من خلال ورق الزبدة
إن نشر جزيئات المحاليل الحقيقية أمر بسيط وسلس من خلال ورق الزبدة والمرشح أيضًا.
لا تنتشر جزيئات المحاليل الغروية أو تمر عبر ورق الزبدة ، ولكنها سهلة من خلال ورق الترشيح.لا تمر جزيئات التعليق من خلال ورق الزبدة أو ورق الترشيح.
الترسيب
سوف لا الرواسب.
الجسيمات أو الغرويات لن ترسب.
سوف تحصل الجسيمات على الرواسب.
رؤية الجسيماتفي الحلول الحقيقية ، تكون الجسيمات غير مرئية من خلال العين المجردة.
يمكن رؤية الجسيمات الموجودة في المحلول الغرواني من خلال المجهر الإلكتروني ، ولكن ليس من خلال العين المجردة.
تكون الجسيمات في التعليق مرئية من خلال العيون المجردة وكذلك تحت المجهر الإلكتروني.
تأثير تيندال
الحل الحقيقي لا يظهر تأثير تيندال.
يظهر تأثير تيندال بواسطة الغرويات في المحلول الغروي.
تظهر الجسيمات تأثير تندال.
الحركات البراونية
الجسيمات في الحل الحقيقي تظهر حركات براونية.تظهر الجسيمات في المحلول الغروي حركات براونية.تظهر الجسيمات حركات براونية.

تعريف الحل الحقيقي

المزيج المتجانس من مادتين أو أكثر ، حيث يذوب المذاب في المذيب يسمى الحل الحقيقي. هنا حجم الجسيمات أقل من 1 نانومتر. مثال الحل الحقيقي هو عندما يذوب السكر أو الملح في الماء. لا يمكن ترشيح الجسيمات أو فصلها من خلال ورق الترشيح أو ورق الزبدة. حتى الجسيمات غير مرئية بالعين المجردة.

بما أن الخليط في الطور السائل وشفاف ، فإنه يسمح للضوء بالمرور عبر المحلول دون أن يتشتت. عندما يُقال أن المحلول متجانس ، فهذا يعني أن الجسيمات موزعة بالتساوي في المحلول ولا تستقر في قاع الحاوية. بما أن كمية الجسيمات الموجودة في وحدة حجم المحلول متساوية في كل مكان ، فإن كثافة الجسيمات أعلى.

لا يتم ملاحظة التأثير البراوني في الحلول الحقيقية ، وحتى تأثير Tyndall غائب.

تعريف الحل الغروي

يُعرف الخليط غير المتجانس من مادتين أو أكثر ، حيث يتراوح حجم الجسيمات بين 1000 - نانومتر ، ويُعرف بمحلول غرواني. الحل الغروي هو الوسيط بين الحل الحقيقي والتعليق ، على الرغم من أنه أيضًا في الطور السائل. عندما يكون النشا المذاب في الماء أو الجيلاتين الممزوج في الماء أمثلة على المحاليل الغروية ، هنا ستطفو الجسيمات الصغيرة بدلاً من الذوبان.

وبالمثل ، فإن الحل الحقيقي ، جزيئات المحلول الغروي غير مرئية من خلال العين المجردة ولكن يمكن ملاحظتها المجهر الإلكتروني.

يمكن أن يتم فصل الجسيمات الغروية من خلال ورق الزبدة ، ولكن ليس من خلال ورق الترشيح. يمكن الحصول على الجسيمات عن طريق عملية الطرد المركزي ، حيث ستستقر (الجسيمات) في الأسفل. بما أن الخليط هو نوع غير متجانس ، لا يتم توزيع الجسيمات بالتساوي في المحاليل.

نظرًا لأن المحاليل الغروية شفافة ، فإنها تسمح للضوء بالمرور عبر السائل ، ولكن بسبب وجود الجسيمات ، يتشتت الضوء. لوحظت الحركة البراونية وتأثير تيندال في المحلول الغروي. مستحلب ، رغوة ، سول ، غرواني مائي ، غرواني عكسية أو لا رجعة فيها هي أنواع مختلفة من الغرويات.

تعريف التعليق

المعلقات هي الخليط ، حيث يكون حجم الجزيئات أكثر من 1000 نانومتر. عندما تذوب التربة في الماء ، والتي يتم تقليبها بقوة ، بعد مرور بعض الوقت تستقر جزيئات المحلول في قاع الوعاء بسبب الجاذبية ؛ هذا هو مثال التعليق.

يمكن رؤية الجسيمات الموجودة في الحل الحقيقي بالعين المجردة. لوحظت الحركة البراونية وتأثير تيندال في التعليق.

الاختلافات الرئيسية بين الحل الحقيقي والحل الغروي والتعليق

فيما يلي الاختلافات الرئيسية بين الحل الحقيقي والحل الغروي والتعليق:

  1. المحاليل الحقيقية هي نوع الخلائط ، حيث يتم خلط المحلول والمذيبات بشكل صحيح في الطور السائل ، بينما المحاليل الغروية هي نوع الخليط في الطور السائل ، حيث يتم توزيع المذاب (الجسيمات الدقيقة أو الغرويات) بشكل موحد في المذيب ( الطور السائل). المعلق هو الخليط ، حيث لا يذوب المذاب ، بل يعلق في السائل ويطفو بحرية.
  2. محلول السكر في الماء هو مثال الحل الحقيقي. النشا المذاب في الماء هو مثال على المحلول الغروي والتربة المذابة في الماء هي المعلق.
  3. الحلول الحقيقية متجانسة وشفافة في المظهر ، في حين أن الحلول الغروية غير متجانسة وتبدو شفافة ، في حين أن التعليق غير متجانس أيضًا ولكن يبدو غير شفاف.
  4. نظرًا لأن حجم الجسيمات أقل من 1 نانومتر ، فإن الجسيمات تمر بسهولة من خلال ورق الزبدة وورق الترشيح ، ولكن حجم الجسيمات في المحلول الغروي يتراوح بين 1-1000 نانومتر ، ولا تنتشر جزيئات المحاليل الغروية أو تمر عبر الرق الورق ولكن من السهل من خلال ورق الترشيح ، في التعليق يكون حجم الجسيمات أكثر من 1000 نانومتر ، لا تمر جزيئات التعليق من خلال ورق الرق أو ورق الترشيح.
  5. في المحاليل الحقيقية ، تكون الجسيمات غير مرئية من خلال العين المجردة ، بينما تكون الجسيمات الموجودة في المحلول الغرواني مرئية من خلال المجهر الإلكتروني ، ولكن ليس من خلال العين المجردة والجزيئات في التعليق مرئية من خلال العين المجردة وكذلك تحت المجهر الإلكتروني.
  6. لا يلاحظ تأثير Tyndall والتأثير البراوني في الحلول الحقيقية ، في حين لا يتم ملاحظة هذه الميزات في المحاليل الغروية والتعليق.

استنتاج

وبالمثل ، يُرى التنوع في الحلول. في الكيمياء ، يُقال الحل كمزيج من مادتين غير قابلين للامتزاج أو غير قابلين للامتزاج في وسط سائل أو غاز. في هذا المحتوى ، درسنا الأنواع الثلاثة للحل وخصائصها المختلفة وكيف تختلف عن بعضها البعض.

Top