يحتوي الخليط على مادتين أو أكثر مختلطتين ، ولكن لا يوجد أي منهما كيميائيًا وليس بكمية غير دقيقة بينما يحتوي المركب على عنصرين أو أكثر مدمجين كيميائيًا وبنسبة ثابتة. على سبيل المثال ، مياه البحر ، النفط الخام ، الزيوت المعدنية ، السبائك (النحاس والبرونز) ، وما إلى ذلك ، هي بعض الخلطات ، الماء (H2O) ، بيروكسيد الهيدروجين (H2O2) ، كلوريد الصوديوم (NaCl) ، صودا الخبز (NaHCO3) ، إلخ. اسم بعض المركبات.
وفقًا لنظرية الفيزياء الكلاسيكية ، فإن أي شيء يشغل الفضاء له كتلة ويعرف الحجم باسم المادة. يمكن تصنيف حتى المادة إلى فئتين ، مخاليط ، ومواد نقية. تتكون المواد النقية من العناصر والمركبات.
العناصر هي المادة البسيطة ولا يمكن تقسيمها إلى أشكال أكثر بساطة. يحتوي على ذرة من نوع واحد فقط ، لكن المركب له ذرتان أو عنصران مختلفان أو أكثر ، من ناحية أخرى ، تحتوي الخلائط على مواد مختلفة.
في طريق تسليط الضوء على الاختلافات بين الخلائط والمركبات في هذا المحتوى ، سنقدم وصفًا موجزًا لها.
رسم بياني للمقارنة
| أساس المقارنة | مخاليط | مجمعات سكنية |
|---|---|---|
| المعنى | المخاليط هي مواد نجسة ، تتكون من مادتين أو أكثر من المواد المخلوطة ماديًا. يمكن أن تكون متجانسة أو غير متجانسة بطبيعتها. | المركبات هي الشكل النقي ، وتتكون من عنصرين أو أكثر من العناصر المختلطة كيميائياً. هذه متجانسة بشكل عام. |
| تكوين | المواد الموجودة في الخلائط ليست بكميات ثابتة ، وهذا يعني أن نسبتها تختلف. | ولكن في حالة المركبات ، تكون العناصر موجودة بكمية ثابتة ، وهذا يعني أن نسبتها ثابتة. |
| الخصائص | تختلف خصائص الخلائط أيضًا (غير ثابتة) لأنها تعتمد على نوع المواد والكمية التي يتم خلطها بها. | بالنسبة للنوع المعين من المركب ، تكون الخصائص ثابتة ولا تختلف ، حيث أن العناصر الموجودة في المركبات ثابتة ونسبة ثابتة. |
| معادلة | لا تحتوي الخلطات على صيغة معينة. | تحتوي المركبات على صيغة محددة ، اعتمادًا على المكونات الموجودة. |
| انفصال | من السهل فصل مواد الخلائط بطرق فيزيائية مختلفة مثل الترشيح ، اللوني ، التبخر. | ليس من السهل فصل العناصر وإذا تم القيام بها عن طريق الطرق الكيميائية. |
| مواد | لا يتم تكوين مواد جديدة من الخلائط ، بسبب الخصائص غير القابلة للتغيير لمكوناتها. | هناك دائمًا تكوين للمواد الجديدة ، بسبب خلط الخصائص الكيميائية للمكونات المختلفة. |
نقطة الانصهار / الغليان | لا تحتوي الخلائط على نقطة انصهار أو غليان ثابتة. | يتكون المركب بمجرد أن يكون له نقطة انصهار وغليان ثابتة. |
| تغير الحرارة | لا يوجد تغير في الحرارة ، أو يلاحظ تورط الطاقة عند صنع الخلطات. | هناك تغير في الحرارة ، ويتم استخدام الطاقة أو إطلاقها أثناء تكوين المركبات ، لأنها تفاعل كيميائي. |
| أمثلة | خلائط مثل النحاس ، البزموت ، الكروم ، مياه المحيطات (الملح والماء) ، مخاليط الغازات ، إلخ. | مركبات مثل صودا الخبز والميثان والملح ، إلخ. |
تعريف المخاليط
عندما ننظر ، وجدنا أن الكثير من الأشياء حولنا هي خليط ، مثل الهواء والصخور والمحيطات وحتى الغلاف الجوي. تحتوي هذه المكونات على مكونات ممزوجة بالخصائص الفيزيائية وليس مع أي مواد كيميائية ولا حتى بنسبة ثابتة. لذلك ، يمكننا القول أن تكوين المخاليط يحدث عن طريق مزج مادتين أو أكثر ، ولكن ليس بنسبة ثابتة.
في المخاليط لا يوجد تفاعل كيميائي ، يحدث الاندماج فيزيائيا. لذا تحتوي الخلائط على نوعين مختلفين أو أكثر من الذرات أو الجزيئات ، أو على الأقل ذرة واحدة وجزيء واحد. لا تحتوي الخلائط على نقطة انصهار أو غليان ثابتة.
يمكن فصل المخاليط بالطرق الفيزيائية مثل الترشيح ، الصب ، التقطير. يمكن أن تكون المخاليط متجانسة أو غير متجانسة.
خلطات متجانسة - تعتبر هذه حلولاً حقيقية ، حيث إن المكونات الموجودة في هذا النوع يتم توزيعها بشكل موحد أو متساو في جميع أنحاء. على سبيل المثال محلول السكر وخلط الكحول والماء ، إلخ.
الخلطات غير المتجانسة - عندما لا يتم توزيع المكونات بالتساوي في الخليط ، تُعرف بالخلائط غير المتجانسة. على سبيل المثال ، الزيت والماء عند الخلط ، مزيج من الكبريت والحديد والحصى ، إلخ.
بصرف النظر عن الاثنين المذكورين أعلاه ، يتم تصنيف الخلائط أيضًا على أساس نوع حجم الجسيمات الموجودة في ذلك. هذه هي الحلول والمعلقات والغرويات.
الحلول - تحتوي هذه على جزيئات حجم النانو ، التي يقل قطرها عن 1 نانومتر. لا يمكن فصل المحلول عن طريق الصب أو طريقة الطرد المركزي. الأوكسجين المذاب في الماء والهواء والجيلاتين هي بعض الأمثلة.
غرواني - في هذا المحلول ، تكون الجسيمات صغيرة جدًا ، بحيث لا تكون مرئية من خلال العين المجردة ، ويختلف حجم الجسيمات من 1 نانومتر إلى 1 مم. يظهر المحلول الغرواني تأثير تندال ، يمكن فصل المكونات الغروانية عن طريق عملية الطرد المركزي والطرد المركزي. الدم ، والدخان ، والقشدة هي أمثلة قليلة.
التعليق - هذه هي نوع من غير المتجانسة في الطبيعة ، كما أنها تظهر تأثير تيندال. الجسيمات في هذا كبيرة بما فيه الكفاية ويمكن فصلها بالطرد المركزي أو الصب. الطين ، الجرانيت ، الغبار أو الملوثات في الهواء هي أمثلة قليلة.
تعريف المركبات
عندما تسمى ذرتان أو أكثر من العناصر المختلفة مجتمعة كيميائياً لتكوين رابطة تسمى المركب . إنه نوع من المزيج الكيميائي بين العناصر أو المكونات المختلفة. عندما يحدث تكوين الرابطة ، يكون للمركب الجديد خواص كيميائية مختلفة عن المكونات التي يتم تكوينها بواسطتها.
على سبيل المثال ، الماء (H2O) ، الإيثانول (C2H5OH) ، كلوريد الصوديوم (NaCl) ، هي بعض المركبات الشائعة ، فهي مصنوعة بنسب محددة من مكوناتها ولها هوية كيميائية أيضًا. الأنواع المختلفة من الروابط هي الجزيئات والأحماض والكاتيونات والأنيونات والروابط الثنائية. هذه جميعها لها هويات وصيغ كيميائية مختلفة.
الاختلافات الرئيسية بين الخلائط والمركبات
فيما يلي النقاط المهمة التي يميز بها الخليط عن المركب:
- المخاليط هي مواد غير نقية ، تتكون من مادتين أو أكثر مخلوطتين فيزيائياً وليست في النسبة الثابتة. المركبات هي الشكل النقي ، وتتكون من عنصرين أو أكثر من العناصر المختلطة كيميائياً وبنسبة ثابتة.
- يمكن أن تكون الخلائط متجانسة أو غير متجانسة بطبيعتها ، ولكن المركبات تكون متجانسة بشكل عام.
- كما ذكرنا سابقًا ، فإن تركيبة المواد الموجودة في الخلائط ليست بكميات ثابتة ، وهذا يعني أن نسبتها تختلف ، ولكن في حالة المركبات تكون العناصر موجودة بكمية ثابتة ، وهذا يعني أن نسبتها ثابتة. ونتيجة لذلك ، يمكن تسمية المركب وله صيغة كيميائية معينة مثل كلوريد الصوديوم (NaCl) ، وصودا الخبز ، والميثان ، والملح ، وما إلى ذلك ، ولكن هذا ليس هو نفسه بالنسبة للخليط.
- نظرًا لأن نسبة المواد الموجودة في الخليط ليست ثابتة وبالتالي تختلف خصائصها أيضًا (غير ثابتة) لأنها تعتمد على نوع المواد وكمية العناصر التي يتم خلطها ، سواء كانت خاصية كيميائية أو فيزيائية . في المركبات ، يتم الاحتفاظ بالخصائص الجديدة (الفيزيائية والكيميائية) بعد تكوين المركب الجديد ، ونحن نعرف كمية أو نسبة العناصر الموجودة في المركب.
- من السهل فصل المواد الموجودة في الخلائط بالطرق الفيزيائية المختلفة مثل الترشيح ، اللوني ، التبخر ، بينما في حالة المركبات ليس من السهل فصل المواد وإذا تم القيام بها عن طريق الطرق الكيميائية.
- لا يتم تكوين مواد جديدة من الخلائط ، بسبب الخصائص غير القابلة للتغيير لمكوناتها ، في حين أن هناك دائمًا تكوين المواد الجديدة ، بسبب خلط الخصائص الكيميائية للمكونات المختلفة.
- لا يلاحظ أي تغير في الحرارة أو مشاركة الطاقة عند صنع الخلطات ، لكن تكوين المركب ينتج عنه تغير الحرارة مع استخدام الطاقة أو تطورها في التفاعل. لا تحتوي الخلائط على نقطة التقاء أو الغليان ، ولكن المركبات لها نقطة انصهار وغليان ثابتة.
- أمثلة على الخلائط هي سبائك مثل النحاس ، البزموت ، الكروم ، المياه المحيطية (الملح والماء) ، مخاليط الغازات ، إلخ ، في حين أن كلوريد الصوديوم ، صودا الخبز ، الميثان ، الملح ، إلخ ، هي أمثلة على المركبات.
استنتاج
المعلومات المذكورة في هذه المقالة غير قابلة للتطبيق في مجال العلوم ، ولكن يمكن ملاحظتها في الحياة اليومية ؛ لذلك من الضروري معرفة كل هذه المصطلحات بالتفصيل لتحديدها وتمييزها.
