ما هو الفرق بين الذرات والجزيئات ، هو السؤال الأساسي الذي يطرح في ذهن كل طالب كيمياء. وغالبًا ما يواجهون صعوبة في فهمهم بشكل صحيح ، حيث أن كلاهما يمثلان وحدة محددة بدقة.
رسم بياني للمقارنة
| أساس للمقارنة | ذرة | مركب |
|---|---|---|
| المعنى | الجسيم الصغير لعنصر كيميائي ، والذي قد يكون موجودًا أو لا يكون موجودًا بشكل مستقل ، يسمى ذرة. | تشير الجزيئات إلى مجموعة الذرات الموضوعة سويًا بالرابطة ، مما يشير إلى أصغر وحدة في المركب. |
| وجود | قد أو قد لا توجد في حالة حرة. | موجود في حالة حرة. |
| تتكون من | النواة والإلكترونات. | ذرتان أو أكثر ، متطابقة أو مختلفة ، مرتبطتان كيميائياً. |
| شكل | كروي | خطي ، زاوي ، مثلث |
| رؤية | لا مرئية من خلال عيون عارية ، ولا مجهر مكبرة. | غير مرئية من خلال عيون عارية ، ولكن يمكن رؤيتها بمساعدة المجهر المكبر. |
| التفاعلية | شديدة التفاعل ، مع مراعاة بعض الاستثناءات | أقل نسبيا التفاعلية. |
| كفالة | السندات النووية | رابطة تساهمية |
تعريف الذرة
يمثل مصطلح "atom" في الكيمياء الوحدة الأولية للمادة العادية الموجودة في الحالة الحرة وتحتوي على جميع الخواص الكيميائية. إنه جسيم متناهي الصغر يعرف بشكل مميز عنصراً كيميائياً. وتتكون من نواة مشحونة إيجابيا وتحيط بها إلكترونات سالبة الشحنة.
تتكون النواة من بروتونات ونيوترونات تتجمع معاً في منتصف الذرة. تحتوي هذه البروتونات والنيوترونات على كتل متساوية تقريباً ، ولكنها تتباين في الشحنة ، أي أن الشحنة السابقة تحمل شحنة موجبة بينما لا تحمل الأخيرة الشحنة الكهربائية. الشحنة الموجبة في الذرة تعادل الشحنة السالبة. وبالتالي فهو محايد كهربائيًا. بالإضافة إلى ذلك ، تتكون البروتونات والنيوترونات من مكونات ، أي الكواركات وال glلوونات.
مثال : H ، He ، Li ، O ، N
تعريف الجزيء
الجزيء هو وحدة صغيرة من المادة ، والتي توجد في حالة حرة وتمثل الخصائص الكيميائية للمادة.
عندما تكون ذرتان أو أكثر قريبة للغاية من بعضها البعض ، بحيث يمكن أن تتفاعل إلكترونات الذرات مع بعضها البعض ، مما يؤدي إلى جذب بين الذرات ، وتسمى كرابطة كيميائية. يحدث الترابط الكيميائي نتيجة لتبادل الإلكترونات بين الذرات ، والمعروف بالتحديد باسم الرابطة التساهمية. لذلك ، عندما يتم تجميع ذرتين أو أكثر معًا كوحدة واحدة ، بمساعدة رابطة تساهمية ، فإنها تشكل جزيءًا.
في حالة وجود ذرة متماثلة أو أكثر كوحدة ، بشكل مستقل ، يُعرف باسم جزيء عنصر ، ولكن إذا تم تجميع اثنين أو أكثر من العناصر المتغيرة معاً في نسبة ثابتة ، بالكتلة ، لإنشاء وحدة موجودة بحرية ، توصف بأنها جزيء مركب.
مثال : H 2 O ، CO 2 ، NO 2 ، CH 4
الاختلافات الرئيسية بين اتوم وجزيء
يمكن رسم الفرق بين الذرة والجزيء بوضوح على الأسس التالية:
- تُعرَّف الذرة بأنها أصغر وحدة لعنصر قد يكون أو لا يوجد بشكل مستقل. من ناحية أخرى ، ينطوي الجزيء على مجموعة من الذرات متماسكة مع بعضها البعض ، مما يدل على أصغر وحدة في المركب.
- قد تكون أو لا توجد الذرات في الحالة الحرة ، لكن توجد جزيئات في الحالة الحرة.
- تتألف الذرات من النواة (التي تحتوي على بروتونات ونيوترونات) وإلكترونات. على العكس ، يتألف الجزيء من ذرتين أو أكثر ، متطابقة أو مختلفة ، مجمعة كيميائياً.
- إن شكل الذرة كروي في حين أن الجزيئات يمكن أن تكون خطية أو زاويّة أو مستطيلة الشكل.
- الذرات عالية التفاعل ، أي أنها تشارك في التفاعل الكيميائي دون تحلل إضافي في وحدات دون ذرية. ومع ذلك ، هذا لا ينطبق على ذرات الغاز النبيلة. على العكس من ذلك ، تكون الجزيئات أقل تفاعلية ، لأنها لا تشارك في التفاعل الكيميائي.
- تمتلك الذرات رابطة نووية ، لأنها تستلزم جذبًا كهربيًا بين النواة والإلكترون. في المقابل ، توجد رابطة كيميائية بين ذرات جزيء ، بحيث يشمل روابط مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية.
استنتاج
على العموم ، هناك بعض الاختلافات بين الموضوعين. كلاهما عبارة عن وحدات صغيرة ، ولكن عندما تتكون الجزيئات من ذرات ، يكون حجم الذرة أصغر بكثير من الجزيء. علاوة على ذلك ، لتشكل الأيونات ، تكسب الذرات أو تفقد الإلكترونات ، وهي ليست في حالة وجود جزيء.
